Die Edelgase befinden sich in der 18. Gruppe des Periodensystems der Elemente, auch bekannt als die Gruppe der Edelgase oder der Heliumgruppe. Diese Gruppe umfasst die Elemente Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Edelgase sind chemisch sehr stabil und reagieren nur unter extremen Bedingungen mit anderen Elementen. Aufgrund ihrer stabilen Elektronenkonfiguration werden sie oft als inerte Gase bezeichnet. In der Natur kommen Edelgase als Einzelgase vor und werden häufig für verschiedene Anwendungen wie Beleuchtung, Isolierung und Füllung von Luftballons verwendet. **

Die Zahlen im Periodensystem repräsentieren die Ordnungszahl eines Elements, die angibt, wie viele Protonen sich im Atomkern befinden. Die Ordnungszahl bestimmt die chemischen Eigenschaften eines Elements und bestimmt auch seine Position im Periodensystem. **

Die Zahlen im Periodensystem stehen für die Ordnungszahl der Elemente, die angibt, wie viele Protonen sich im Atomkern befinden. Diese Ordnungszahl bestimmt die chemischen Eigenschaften des Elements. Zudem geben die Zahlen im Periodensystem die Anzahl der Elektronen in einem neutralen Atom an, wenn das Element in seinem stabilen Zustand ist. Die Position der Zahlen im Periodensystem gibt auch Auskunft über die Anordnung der Elemente nach steigender Ordnungszahl und ähnlichen chemischen Eigenschaften. Insgesamt dienen die Zahlen im Periodensystem als Schlüssel zur Klassifizierung und Organisation der Elemente nach ihren physikalischen und chemischen Eigenschaften. **

Ein Isotop ist eine Variante eines chemischen Elements, die sich in der Anzahl der Neutronen im Atomkern unterscheidet. Isotope haben die gleiche Anzahl an Protonen, aber unterschiedliche Massenzahlen. Im Periodensystem sind die Isotope eines Elements durch ihre Massenzahl gekennzeichnet. **

Die Zahlen oben rechts am Atom sind die Atommasse oder die Massenzahl. Sie geben die Anzahl der Protonen und Neutronen im Atomkern an. **

Die Atommassen im Periodensystem weisen Nachkommastellen auf, da sie Durchschnittswerte sind, die auf der Basis der natürlichen Isotopenverteilung eines Elements berechnet werden. Da viele Elemente mehrere Isotope haben, die in unterschiedlichen Mengen vorkommen, werden die Atommassen gewichtet, um den Durchschnitt zu berechnen. Dies führt zu Dezimalzahlen anstelle von natürlichen Zahlen. **

Die Edelgase befinden sich in der 18. Gruppe des Periodensystems, auch bekannt als Gruppe 0 oder Gruppe der Edelgase. Sie sind farb- und geruchlos, reaktionsträge und haben eine vollständig besetzte äußere Elektronenschale. Die Edelgase sind Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Aufgrund ihrer stabilen Elektronenkonfiguration werden sie oft als inerte Gase bezeichnet. **

Die Massenzahl im Periodensystem gibt die Summe der Protonen und Neutronen im Atomkern an. Da Neutronen eine Masse von etwa 1 Dalton haben, während Protonen eine Masse von etwa 1 Dalton haben, können die Massenzahlen krumme Zahlen sein. Die Ladungszahl hingegen gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an, und da Protonen eine Ladung von +1 haben, sind die Ladungszahlen immer gerade Zahlen. **